Исследование влияния алюминиевой посуды на попадание ионов алюминия в организм человека

Введение…………………………………………………………………………………3
Глава 1. Теоретическая часть. Характеристика алюминия…………………………..5
1.1. Физические свойства алюминия. Нахождение в природе………………………5
1.2. Химические свойства алюминия………………………………………………….5
1.3. Применение алюминия……………………………………………………………5
1.4. Влияние алюминия на организм человека……………………………………….6
1.5. Промышленное производство алюминиевой посуды…………………………7
Глава 2. Практическая часть исследования……………………………………………
2.1. Социологический опрос об использовании алюминиевой посуды………8
2.2. Начальный этап исследования……….…………………………………………10
2.3. Практический этап исследования………………………………………………10
Заключение………………………………………………………………………………13
Список использованных источников………………………………………………14
Приложение………………………………………………………………………………15

Весь текст будет доступен после покупки

Давно известен вред, который оказывают на человека тяжелые металлы: ртуть, кадмий, свинец. Недавно был исследован считавшийся нетоксичным Аl, и оказалось что и этот металл, не являющийся тяжелым, может оказывать вредное влияние на организм человека.
Алюминий попадет в организм человека в основном с водой. Из воды поступает 5-8% алюминия. В настоящее время в технологии подготовки питьевой воды используют «...алюминий - вещество, оказывающее нейрогенное действие на организм. В ходе коагуляции воды соединениями алюминия, содержание этого металла в питьевой воде, особенно в период паводка и цветения водоёмов, может увеличиваться в 2 и более раз. Накопленные за последние годы данные свидетельствуют о практически повсеместном ухудшении санитарно-технического состояния распределительных водопроводных сетей и возможности, в связи с этим, вторичного загрязнения в них питьевой воды».
Отрицательным моментом при использовании алюмосодержащих коагулянтов является поступление в обрабатываемую воду ионов алюминия (содержание которых регламентирует ГОСТ 2874-82 «Вода питьевая») на уровне 0,5 мг/дм3, а по новым требованиям - 0,2 мг/дм3.
Коагулянты на основе алюминия наиболее распространены (сульфат алюминия, гидроксохлорид алюминия, композитный коагулянт на основе сернокислого алюминия и др.), и удаляют от 60 до 80% различных вредных примесей. Они дешевы, доступны, хорошо изучены, имеют длительную историю применения в практике водоочистки. Однако при высоких уровнях загрязнения источника, алюминиевые коагулянты требуют больших дозировок, что приводит к увеличению уже в очищенной воде концентрации ионов алюминия. Это и есть «вторичное загрязнение».

Весь текст будет доступен после покупки

Глава 1. Теоретическая часть. Характеристика алюминия.

1.1. Физические свойства алюминия. Нахождение в природе.
Общее содержание алюминия в земной коре составляет 8,8%. В свободном виде алюминия в природе нет. Важнейшие природные соединения: алюмосиликты – Na2O Al2O3 2Sio2 и K2O Al2O3 2SiO2; бокситы – Аl2O3 n H2O, корунд – Al2O3, криолит –Na3 [AlF6] или 3NaF AlF3. алюмосиликаты составляют большую часть массы земной коры. Алюминий - получают электролизом оксида алюминия Al2O3 в расплаве криолита. Процесс электролиза в конечном итоге сводится к разложению Al2O3 электротоком:

2Al2O3 4 Al +3О
эл.ток

Алюминий – лёгкий, серебристо-белый, пластичный металл, хорошо проводит электрический ток и тепло. Температура плавления равна 660оС. Природный алюминий состоит из одного изотопа 27 Аl13.

1.2. Химические свойства алюминия.
Алюминий – металл. На внешнем электронном слое у атома алюминия три электрона в состоянии …3s23р1. В реакциях алюминий отдаёт эти электроны и превращается в положительно заряженный ион Al3+. Алюминий – сильный восстановитель, он находится в левой части электрохимического ряда напряжений металлов. Алюминий реагирует со многими простыми и сложными веществами.
1. Взаимодействия алюминия с простыми веществами
1. Алюминий легко соединяется с кислородом при комнатной температуре, при этом на поверхности алюминия образуется оксидная плёнка (слой Al2O3). Эта плёнка очень тонкая (~ 10-5 мм), но прочная. Она защищает алюминий от дальнейшего окисления, поэтому называется защитной плёнкой:
2. 4Al + 3O2 = 2Al2O3
2. Взаимодействие алюминия со сложными веществами
1. Если с поверхности алюминия удалить оксидную пленку, то он активно взаимодействует с водой:
2Al + 6Н2О = 2Al(ОН)3 + 3Н2
2. Взаимодействие с разбавленными кислотами (НCl, H2SO4) алюминий выделяет Н2:
a) 2Al +6HCl=2AlCl3 +3Н2
b) 2Al + 3Н2SO4 = Al 2(SO4)3 +3Н2
3. Взаимодействие алюминия со щелочами.
Алюминий, как металл, образующий амфотерный оксид и гидроксид, взаимодействует с растворами щелочей.
2Al + 2 NaOH + 2 H2O = 2NaAlO2 + 3H2
4. Соединения алюминия
Оксид алюминия Al2O3 – белое твердое вещество, не растворяется в воде, температура плавления 2050 С. Оксид алюминия проявляет амфотерные свойства и взаимодействует с кислотами и основаниями:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

1.3. Применение алюминия.
Алюминий применяется очень широко в промышленности для изготовления разнообразных деталей, машин, техники, в том числе и алюминиевой посуды.

1.4. Влияние алюминия на организм человека.
Изучив различные источники информации, мной был структурирован материал о применении в быту алюминия и его солей, изучен вопрос влияния алюминия на организм человека.
Лёгкость алюминия и его сплавов и большая устойчивость по отношению к воздуху и воде обусловливают их применение в машиностроении, авиастроении, судостроении, быту.
Некоторые соли алюминия применяют в медицине для лечения кожных заболеваний: KAl (SO4)2 12H2O – алюмокалиевые квасцы: (CH3COO4)3Al- ацетат алюминия. Оксид алюминия Al2O3 используется в качестве адсорбента в хроматографии. Хлорид алюминия AlCl3 применяется в качестве катализатора в органической химии. Сульфат алюминия Al2(SO4)3 18H2O используется для очистки воды.

Весь текст будет доступен после покупки

1. Утоляя жажду, не думай о вреде воды? // Материалы GLAVRED.INFO www.aquaexpert.ru/news/?t=9&id=481 2006-01-20
2. Алюминий - «серебро из глины». Н.С. Буель, А.П. Урбанский (Ильичёвск, Украина)
3. Культура питания: Энциклопедический справочник./Под ред. И.А.Чаховского. -Минск Белорусская литература,1993.-с.550.
4. Научно-методический журнал « Химия в школе»1999г №1,3,4; 2000г №1,5.
5. Поваренная книга.- М:Терра,1996.-с.320.-(серия «Русский дом»).
6. Пищевые добавки. Организм человека: Универсальный иллюстрированный справочник для всей семьи.- М: Маршалл Кавердиш,2004.-(серия «Древо познания»)

Весь текст будет доступен после покупки